La loi des gaz parfaits
La loi des gaz parfaits relie la pression, le volume, la quantité de gaz et la température : PV = nRT. Ici, la calculatrice résout n, le nombre de moles, à partir de la pression (en atmosphères), du volume (en litres) et de la température (en kelvins), avec la constante des gaz R = 0,0821 L·atm/(mol·K).
Un exemple rapide
À 1 atm, 22,414 litres et 273,15 K (les conditions normales), on obtient environ 1 mole de gaz, un résultat classique en chimie.
Pourquoi la température en kelvins ?
Parce que la loi exige une échelle de température absolue. Convertissez toujours les degrés Celsius en kelvins en ajoutant 273,15 avant le calcul.
Questions fréquentes
Quelle est la formule de la loi des gaz parfaits ?
PV = nRT : pression multipliée par volume égale nombre de moles multiplié par la constante des gaz et la température absolue.
Pourquoi utiliser des kelvins ?
Parce que la loi exige une température absolue. Convertissez les degrés Celsius en kelvins en ajoutant 273,15.
Quelle est la valeur de la constante R ?
Avec ces unités, R vaut 0,0821 L·atm/(mol·K). Elle relie les unités de pression, de volume et de température.
Que sont les conditions normales ?
Une pression de 1 atm et une température de 273,15 K. Dans ces conditions, une mole de gaz parfait occupe environ 22,414 litres.