La ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales relaciona la presión, el volumen, la cantidad de gas y la temperatura: PV = nRT. Aquí, la calculadora resuelve n, el número de moles, a partir de la presión (en atmósferas), el volumen (en litros) y la temperatura (en kelvin), con la constante de los gases R = 0,0821 L·atm/(mol·K).
Un ejemplo rápido
A 1 atm, 22,414 litros y 273,15 K (las condiciones normales), se obtiene aproximadamente 1 mol de gas, un resultado clásico en química.
¿Por qué la temperatura en kelvin?
Porque la ley exige una escala de temperatura absoluta. Convierte siempre los grados Celsius en kelvin sumando 273,15 antes del cálculo.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la fórmula de la ley de los gases ideales?
PV = nRT: presión por volumen es igual a número de moles por la constante de los gases y la temperatura absoluta.
¿Por qué usar kelvin?
Porque la ley exige una temperatura absoluta. Convierte los grados Celsius en kelvin sumando 273,15.
¿Cuál es el valor de la constante R?
Con estas unidades, R vale 0,0821 L·atm/(mol·K). Relaciona las unidades de presión, volumen y temperatura.
¿Qué son las condiciones normales?
Una presión de 1 atm y una temperatura de 273,15 K. En esas condiciones, un mol de gas ideal ocupa unos 22,414 litros.